TEMA 8: TAULA PERIÒDICA

TAULA PERIÒDICA

POSTULATS ANTERIORS : 

DEMÒCRIT: va definir que l'àtom era indivisible.

DALTON: va dir que els àtoms eren unes bolles massisses esfèriques i que es diferenciaven les unes de les altres per el tamany.

THOMSON: va dir que els àtoms eren bolles massisses esfèriques de càrrega pisitiva amb electrons incrustats.

RUTHERFORD: Segons el model atòmic proposat per Rutherford, l'àtom està constituït per un petit nucli central format per les partícules de càrrega positiva i una gran zona externa, l'escorça electrònica, on hi ha els electrons que giren el seu voltant. Per justificar la neutralitat elèctrica de l'àtom, el nombre de càrreges positives havia de ser idèntic al d'electrons.

NOMBRE ATÒMIC I MÀSSIC

A; nombre massic, nombre de nucleons = p+ + n

Z: nombre atòmic, Z = p+ = e- ( quan és un àtom).

A= Z + n                                n = A - z

ISÒTOPS: són els àtoms que tenen en el nucli el mateix nombre de p+ però un nombre diferent de neutrons.

1.Calcula la massa atòmica mitjana del magnesi a partir de les ades següents:

A mitjana = (24 · 78.7) + ( 25 · 10'13) + (26 · 11'17)  = 24'3

100

CONFUGURACIÓ ELECTRÒNICA

És l'ordre de com es col·loquen els electrons dins els orbitals de l'àtom.

                               

                                                              diagrama de MÜLLER

Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (z = 13)

Ne = 1s² 2s² 2p⁶

Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

TAULA DE MENDELEJEV

Els elements d'un grup presenten característiques químiques semblants, com més aprop es troben dos elements d'un grup més semblants són, ja que tenen el mateix nombre d'electrons de valència.

El grup és cada una de les columnes de la taula periòdica. 

            

El període és cada una de les files de la taula periòdica.

Caràcter metàl·lic

(Grup) Té més caràcter electrònic perq te mes capes electròniques ( posar nº capes) o té menys caràcter electrònic perq té menys capes electròniques.

(període): té mes caràcter metàlic perque té mes electrons de valència o té manco caràcter metàl·lic perq te més electrons de valència

VOLUM DE L'ÀTOM:

 (grup) és més petit perque té manco capes electròniques o és mes gran perque té més capes electròniques.

(període): es + petit pq té + p+ al nucli, fa més força i fa que l'àtom toni petit o és més gran perque té – p+ al nucli, fa manco F i no fa tornar l'àtom petit.

  

CARACTERÍSTIQUES DELS METALLS:

• Brillantor
• Mal·leabilitat i ductilitat.
• Bona conductivitat tèmica.
• Tendència a formar cations

CARACTERÍSTIQUES DELS NO METALLS:

• Són gasos.
• Són mals conductors de la calor i de l'electricitat.

CARACTERÍSTIQUES DELS SEMIMETALLS:

• No condueixen corrent elèctric exepte en condicions determinades.

EXERCICI

ACTIVITATS RESOLTES

APREN ELS NOMS DELS ELEMENTS